Ide/gagasan Pengembangan Media Pembelajaran Kimia

Pengembangan Media Pembelajaran

Dalam proses komunikasi, media merupakan apa saja yang aiengantarkan atau membawa informasi ke penerima informasi. Di dalam proses belajar mengajar yang pada hakikatnya juga merupakan proses komunikasi, informasi atau pesan yang dikomunikasikan adalah isi atau bahan ajar yang telah ditetapkan dalam kurikulum, sumber informasi adalah guru, penulis buku atau tadul, perancang dan pembuat media pembelajaran lainnya; sedangkan penerimaan informasi adalah siswa atau warga belajar.

Kata media pendidikan digunakan secara bergantian dengan istilah alat bantu atau media komunikasi seperti yang dikemukakan oleh Hamalik (1994) di mana ia melihat bahwa hubungan komunikasi akan berjalan lancar dengan hasil yang maksimal apabila menggunakan alat bantu yang disebut media komunikasi. Sementara itu, Gagne dan Briggs dalam Arsyad (2006:4)

Media adalah komponen sumber belajar atau wahana fisik yang mengandung materi instruksional yang dapat merangsang siswa untuk belajar. Manfaat media pembelajaran dalam proses belajar siswa, yaitu : pembelajaran akan lebih menarik perhatian siswa sehingga dapat menumbuhkan motivasi belajar; bahan pembelajaran akan lebih jelas maknanya sehingga dapat lebih dipahami oleh siswa dan memungkinkannya menguasai dan mencapai tujuan pembelajaran; metode mengajar akan lebih bervariasi, tidak se mata-mata komunikasi verbal melalui penuturan kata-kata oleh guru, sehingga siswa tidak bosan dan guru tidak kehabisan tenaga, apalagi kalau guru mengajar pada setiap jam pelajaran; Siswa dapat lebih banyak melakukan kegiatan belajar sebab tidak hanya mendengarkan uraian guru, tetapi juga aktivitas lain seperti mengamati, melakukan, mendemonstrasikan, memerankan, dan lainlain

Media pembelajaran yang baik atau media yang layak digunakan dalam pembelajaran adalah media pembelajaran hasil dari penelitian dan pengembangan. Media tersebut layak karena sudah diuji coba dan diperbaiki melalui proses penelitian dan pengembangan.

Penelitian dan pengembangan (Research and Development) adalah suatu penelitian yang digunakan untuk menghasilkan produk tertentu, dan menguji keefektifan produk tersebut. Penelitian jenis ini merupakan jenis penelitian yang berorientasi pada produk. Melalui penelitian dan pengembangan diharapkan dapat menjembatani kesenjangan penelitian yang lebih banyak menguji teori ke arah menghasilkan produk-produk yang dapat digunakan langsung oleh para pengguna (Sugiyono, 2011:407).

Tujuan penelitian pengembangan (Research and Development) tidak dimaksudkan untuk menguji teori, akan tetapi merupakan penelitian yang berorientasi untuk menghasilkan atau mengembangkan produk. Misalnya, mengembangkan model sekolah sains, mengembangkan kurikulum kimia, mengembangkan strategi/metode pembelajaran IPTEK, mengembangkan media pembelajaran kimia, dan sebagainya. 

Ide atau Gagasan Pengembangan Media Pembelajaran Kimia Berbasis Audi Visual

Ide atau gagasan saya setelah mengetahui penjelasan pengembangan media pembelajaran maka saya akan membuat ide pengembangan media pembelajaran kimia berbasis auto-visual

Media yang mempunyai kemampuan yang paling baik adalah media audio visual. Hal ini terjadi karena media jenis ini menyampaikan pesan yang diterima oleh indera pendengaran dan penglihatan sekaligus sehingga persentase pesan yang disimpan oleh otak lebih banyak. Berdasarkan kelebihan ini, media audio visual yang dikembangkan dalam penelitian ini disusun secara cermat dan juga interaktif melalui tahap penyusunan yang disertai dengan on going evaluation and improvisation. Tujuannya untuk menjaga agar isi materi dan tampilan medianya tetap aktual. dipilih adalah pembuatan koloid karena praktikum tersebut jarang dilaksanakan di sekolah. Penyebabnya selain jam pembelajaran kimia yang sangat terbatas juga karena bahan-bahan kimia yang digunakan dalam pembuatan kimia jarang dijumpai di laboratorium kimia karena harganya mahal dan beberapa praktikumnya menghasilkan senyawa yang berbahaya seperti gas H2S pada pembuatan sol As2S3. Program komputer yang digunakan dalam pengembangan media ini harus berdaya kreasi tinggi yang berarti mampu menampung video dari berbagai macam tipe file, mampu memutar video yang diimpornya dengan jelas dan lancar, mampu digunakan untuk membuat animasi dengan mudah, mampu menyuguhkan soal-soal evaluasi dengan pengoreksian otomatis, dan bisa diputar di seluruh prosesor komputer. Pertimbangan inilah yang mendasari pemilihan program MacromediaFlash 8.0 sebagai program induk dalam penelitian ini. Media audio visual ini telah mengalami tiga tahap revisi yang ditinjau dari segi materi pembelajaran, media pembelajaran, kelayakan dalam penggunaan pembelajaran. Secara garis besar, masukan dari segi materi berkaitan dengan ketepatan dalam pelaksanaan praktikum. Revisi dilakukan dengan pengulangan pengambilan gambar untuk beberapa jenis praktikum. Masukan dari segi materi berkaitan dengan tampilan animasi media yang tidak mendukung penjelasan materi dan pemilihan warna yang kontras. Revisi dilakukan dengan perbaikan tampilan media. Penilaian kelayakan dari reviewer dijadikan dasar untuk penentuan kelayakan penggunaan media ini. Skor akhir yang diperoleh tiap

Gambar 1.  Alur  penelitian  pengembangan  media  audio  visual  tentang  praktikum  pembuatan

Terjemah Buku Chemistry-Raymond Chang Chapter 16.6 Solubility Equilibria

16.6 Kelarutan Kesetimbangan

Reaksi presipitasi sangat penting dalam industri, obat-obatan, dan kehidupan sehari-hari. Misalnya, persiapan bahan kimia industri yang penting seperti natrium karbonat (NaCO), didasarkan pada reaksi pengendapan. Pelarutan enamel gigi, yang terutama terbuat dari hidroksiapatit [Ca₅(PO₄)₃OH], dalam medium asam dapat menyebabkan kerusakan gigi. Barium sulfat (BaSO₄), senyawa tidak larut yang tidak tembus cahaya sinar X. digunakan untuk mendiagnosa penyakit pada saluran pencernaan. Stalaktit dan stalagmit yang terdiri dari kalsium karbonat (CaCO₃), diproduksi oleh reaksi pengendapan dan begitu banyak makanan, seperti fudge.

Aturan umum untuk memprediksi kelarutan senyawa ionik dalam air diperkenalkan dalam Bagian 4.2. Meskipun berguna, aturan kelarutan ini tidak memungkinkan kita untuk membuat prediksi kuantitatif tentang seberapa banyak senyawa ionik yang diberikan akan menghilang dalam air. Untuk mengembangkan pendekatan kuantitatif, kita mulai dengan apa yang sudah kita ketahui tentang keseimbangan kimia. Kecuali dinyatakan lain, dalam diskusi berikut pelarutnya adalah air dan suhunya adalah 25 C.

Produk Kelarutan

Pertimbangkan larutan perak klorida jenuh yang bersentuhan dengan perak klorida padat. Ekuilibrium kelarutan dapat direpresentasikan sebagai :

            AgCl_(s) ⇋ Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Perak klorida adalah garam yang tidak larut. Sejumlah kecil AgCl padat yang larut dalam air diasumsikan terdisosiasi sepenuhnya menjadi ion Ag⁺ dan Cl^-. Kita tahu dari Bab 14 bahwa untuk reaksi heterogen, konsentrasi padatan Recal adalah konstanta. Dengan demikian, kita dapat menulis konstanta kesetimbangan untuk pelarutan AgCl.

Ksp = [Ag⁺][Cl^-]

Sebagai mana Ksp disebut produk kelarutan konstan atau hanya produk kelarutan. Secara umum, produk kelarutan senyawa adalah produk dari konsentrasi molar ion konstituen, masing-masing naik ke kekuatan koefisien stoikiometrinya dalam persamaan kesetimbangan.

Karena setiap unit AgCl hanya berisi satu ion Ag⁺ dan satu ion Cl^- ekspresi produk kelarutannya sangat sederhana untuk ditulis. Berikut ini contoh lebih kompleks .

·         MgF₂

MgF_2(s) ⇋ Mg²⁺_(aq) +2F^-_(aq)                                    Ksp = [Mg²⁺][F^-]²

·         Ag₂CO₃

Ag₂CO_3(s) ⇋ 2Ag⁺_(aq) +CO₃^2-_(aq)                            Ksp = [Ag⁺]²[CO₃^2-]

·         Ca₃(PO4)₂

Ca₃(PO4)_2(s) ⇋ 3Ca²⁺_(aq) +2PO₃^2- _(aq)                     Ksp = [Ca²⁺]³[PO₃^2-]²

Tabel 16.2 daftar produk kelarutan untuk sejumlah garam dengan kelarutan rendah. Garam terlarut seperti NaCl dan KNO₃, yang memiliki nilai Ksp sangat besar, tidak terdaftar dalam tabel karena pada dasarnya alasan yang sama yang kami tidak memasukkan Ka, nilai untuk asam kuat pada Tabel 15.3. Nilai Ksp menunjukkan kelarutan suatu ionik yang semakin kecil nilai nilainya untuk membandingkan kelarutan, kita harus memilih senyawa yang memiliki rumus serupa, seperti AgCl dan ZnS, atau CaF₂ dan Fe(OH)₂, semakin kurang senyawa dalam air.

Namun, catatan dalam Bab 15 (hal. 663) berasumsi bahwa zat terlarut menunjukkan perilaku ideal untuk perhitungan yang melibatkan konsentrasi larutan, tetapi asumsi ini tidak selalu valid. Sebagai contoh, solusi barium fuoride (BaF₂) dapat mengandung pasangan ion netral dan bermuatan, seperti BaF₂, dan BaF⁺, selain ion Ba²⁺ dan F^- bebas. Selanjutnya, banyak anion dalam senyawa ionik yang tercantum dalam Tabel 16.2 adalah konjugat. Asam lemah, pertimbangkan tembaga sulfida (CuS), ion S^2- dapat menghidrolisis sebagai berikut :

            S^2-_(aq) + H₂O_(l) ⇋ HS^-_(aq) + OH^-_(aq)

            HS^-_(aq) + H₂O_(l) ⇋ H₂S^-_(aq) + OH^-_(aq)

Ion logam kecil bermuatan tinggi seperti Al³⁺ dan Bi³⁺ akan mengalami hidrolisis seperti dibahas pada Bagian 15.10. Baik pembentukan pasangan ion dan hidrolisis garam menurunkan konsentrasi ion yang muncul dalam ekspresi Ksp, tetapi tidak perlu khawatir dengan penyimpangan dari perilaku ideal di sini.

Untuk pelarutan padatan ionik dalam larutan berair, salah satu dari berikut ini kondisi mungkin ada:

1)      Solusinya tidak jenuh

2)      Solusinya jenuh, atau

3)      Solusinya adalah jenuh.

Untuk konsentrasi ion yang tidak sesuai dengan kondisi kesetimbangan, maka menggunakan hasil bagi reaksi (lihat Bagian 14.4), yang dalam hal ini disebut produk ion (Q), untuk memprediksi apakah endapan akan terbentuk. Perhatikan bahwa Q memiliki bentuk yang sama dengan Ksp kecuali bahwa konsentrasi ion bukan konsentrasi kesetimbangan. Sebagai contoh, jika kita mencampurkan suatu larutan yang mengandung ion Ag⁺ dengan satu yang mengandung ion Cl^-, maka produk ion diberikan adalah :

Q = [Ag⁺]₀[Cl^-]₀

Subscript 0 mengingatkan bahwa ini adalah konsentrasi awal dan tidak selalu berhubungan dengan pada kesetimbangan. Kemungkinan hubungan antara Q dan Ksp adalah :

    Q < Ksp

[Ag⁺]₀[Cl^-]₀ < 1.6 x 10^-10                                 Larutan Tak Jenuh (Tanpa Pengendapan)

  Q = Ksp

[Ag⁺][Cl^-] = 1.6 x 10^-10                                    Larutan Jenuh (Tanpa Pengendapan)

    Q > Ksp                                             Larutan Jenuh : AgCl akan mengendap sampai

[Ag⁺]₀[Cl^-]₀ > 1.6 x 10^-10                                 konsentrasi ionik sama dengan 1.6 x 10^-10

TINJAUAN KONSEP

Diagram berikut merupakan solusi dari AgCl, yang mungkin juga mengandung ion seperti Na⁺ dan NO₃^-) (tidak ditampilkan) yang tidak mempengaruhi kelarutan AgCl. Jika (a) merupakan solusi jenuh AgCl, klasifikasikan senyawa lain sebagai tak jenuh, jenuh, atau jenuh.

Kelarutan Molar dan Kelarutan

Ada dua cara lain untuk mengekspresikan kelarutan suatu zat : kelarutan molar, yang merupakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 L dari larutan jenuh (mol/L), dan kelarutan, yang merupakan jumlah gram zat terlarut dalam 1 L larutan jenuh (g / L). Perhatikan bahwa kedua ekspresi ini merujuk pada konsentrasi larutan jenuh pada beberapa suhu tertentu (biasanya 25 °C)

            Kelarutan dan kelarutan molar keduanya mudah digunakan di laboratorium. dapat menggunakannya untuk menentukan Ksp, dengan mengikuti langkah-langkah yang diuraikan pada Gambar 16.9 (a). Contoh 16.8 mengilustrasikan prosedur yaitu :

Asam-basa Kesetimbangan dan Kelarutan Kesetimbangan

Contoh 16.8

Kelarutan kalsium sulfat (CaSO4) ditemukan menjadi 0,67 g / L. Hitung nilai Ksp untuk kalsium sulfat.

Ingat : Diberi kelarutan CaSO₄, dan diminta untuk menghitung Ksp-nya. Urutan langkah-langkah konversi, sesuai dengan Gambar 16.9 (a), adalah  :

Penyelesain : Pertimbangkan disosiasi CasO₄, dalam air. Biarlah kelarutan molar (dalam mol / L) dari CaSO₄

Produk dari larutan CaSO₄ adalah :

Pertama, hitung jumlah mol CaSO4 yang dilarutkan dalam 1 L larutan :

Dari kesetimbangan solubilitas kita melihat bahwa untuk setiap mol CaSO₄ yang larut, 1 mol Ca dan 1 mol dihasilkan kesetimbangan :

Kadang-kadang diberi nilai Ksp untuk senyawa dan diminta untuk menghitung kelarutan molar senyawa. Sebagai contoh, Ksp perak bromida (AgBr) adalah 7,7 x 10 dapat dihitung kelarutan molarnya dengan prosedur yang sama seperti untuk konstanta ionisasi asam. Pertama kita mengidentifikasi spesies yang ada pada kesetimbangan. Di sini kita memiliki ion Ag⁺ dan Br^-, menjadi kelarutan molar (dalam mol / L) AgBr. Karena satu unit AgBr menghasilkan satu Ag dan satu ion Br, pada kesetimbangan baik [Ag⁺] dan [Br^-] sama dengan s. Perubahan konsenrasi sebagai berikut:

Contoh 16.9

Dengan menggunakan data pada Tabel 16.2, hitung kelarutan tembaga (II) hidroksida, Cu (OH) dalam g / L.

Ingat : Cari Ksp dari Cu(OH)₂ dan hitung kelarutannya dalam g/L. Dengan urutan langkah-langkah konversi, sesuai Gambar 16.9 (b), adalah :

Penyelesaian : Pertimbangkan disosiasi Cu(OH)₂ dalam air :

Perhatikan bahwa konsentrasi molar OH^- dua kali lipat dari Cu²⁺. Kelarutan Cu(OH)₂ adalah :

Dari nilai Ksp pada Tabel 16.2, maka dapat diselesaikan kelarutan molar Cu(OH)₂ sebagai berikut :

Sehingga, massa molar dari Cu(OH)₂ dan kelarutan molar, kami menghitung kelarutan dalam g /L:

    

Seperti Contoh 16.8 dan 16.9 menunjukkan, kelarutan dan kelarutan produk terkait. Jika kita tahu satu, kita dapat menghitung yang lain, tetapi masing-masing kuantitas memberikan informasi yang berbeda. Tabel 16.3 menunjukkan hubungan antara kelarutan molar dan produk kelarutan untuk sejumlah senyawa ionik.

Ketika melakukan perhitungan kelarutan dan / atau produk kelarutan, ingatlah beberapa poin penting berikut ini:

1.      Kelarutan adalah kuantitas zat yang larut dalam jumlah air tertentu untuk menghasilkan larutan jenuh. Dalam perhitungan kesetimbangan kelarutan, biasanya dinyatakan sebagai gram zat terlarut per liter larutan. Kelarutan molar adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

2.      Produk kelarutan adalah konstanta kesetimbangan.

3.      Kelarutan molar, kelarutan, dan produk kelarutan semuanya mengacu pada larutan jenuh

Memprediksi Reaksi Pengendapan

Dari pengetahuan tentang aturan kelarutan (lihat Bagian 4.2) dan produk kelarutan yang tercantum dalam Tabel 16.2, kita dapat memprediksi apakah endapan akan terbentuk ketika kita mencampur dua solusi atau menambahkan senyawa yang larut ke dalam larutan. Kemampuan ini sering memiliki nilai praktis. Dalam persiapan industri dan laboratorium, kita dapat menyesuaikan konsentrasi sampai produk ion melebihi Kip untuk mendapatkan senyawa tertentu (dalam bentuk endapan). Kemampuan memprediksi reaksi pengendapan juga berguna dalam pengobatan. Misalnya, batu ginjal, yang bisa sangat menyakitkan, sebagian besar terdiri dari kalsium oksalat, CaC₂O₄, (Ksp = 2.3 x 10^-9). Konsentrasi fisiologis normal dari ion kalsium dalam plasma darah adalah sekitar 5 mM (I mM = 1 x 10^-3 M). Ion oksalat (CaC₂O₄^2- berasal dari asam oksalat hadir dalam banyak sayuran seperti rhubarb dan bayam, bereaksi dengan ion kalsium untuk membentuk kalsium oksalat tak terpakai, yang dapat secara bertahap membangun di ginjal. Penyesuaian yang tepat dari diet pasien dapat membantu mengurangi pembentukan endapan Contoh 16.10 mengilustrasikan langkah-langkah yang terlibat dalam memprediksi reaksi pengendapan.

Contoh 16.10

Tepat 200 mL 0,0040 M BaCl₂ dicampur dengan tepat 600 mL 0,0080 M K₂SO₄,apakah akan bentuk endapan?

Strategi Dalam kondisi apa senyawa ionik akan mengendap dari larutan? Ion dalam larutan adalah Ba²⁺, Cl^-, K⁺, dan SO₄^2-? . Menurut aturan kelarutan yang tercantum pada Tabel 4.2 (hal. 125), satu-satunya endapan yang dapat terbentuk adalah BaSO₄. Dari informasi yang diberikan, kita dapat menghitung [Ba²⁺] dan [SO₄^2-] karena kita tahu jumlah mol ion dalam larutan asli dan volume larutan gabungan. Selanjutnya, kita menghitung hasil bagi reaksi Q (Q = [Ba²⁺]₀[SO₄^2-]₀) dan membandingkan nilai Q dengan Ksp dari BaSO₄, untuk melihat endapan akan terbentuk, yaitu jika larutanya adalah jenuh. Akan sangat membantu untuk membuat sketsa situasi.

Solusi : Jumlah mol dalam Ba²⁺ 200 mL dalam larutan asli

Total volume setelah menggabungkan dua solusi adalah 800 mL. Konsentrasi Ba²⁺ dalam volume 800 mL adalah

Jumlah mol SO₄^2- dalam larutan 600 mL asli

Konsentrasi SO₄^2- dalam 800 mL larutan gabungan adalah

 

Sekarang kita harus membandingkan Q dan Ksp Dari Tabel 16.2

            Q > Ksp

Solusinya adalah jenuh karena nilai Q menunjukkan bahwa konsentrasi ion terlalu besar. Dengan demikian, beberapa BaSO₄ akan mengendap dari larutan.